電鍍設備廢水中分離鐵的工（gōng）藝流程（chéng）

電鍍設備關（guān）於電鍍實驗將氫氧化鈉配（pèi）製成200g/L水溶液，實驗研究時。其密度（dù）為1.22g/cm3;廢（fèi）水批量為400mL.實驗時氫氧（yǎng）化鈉溶液在攪拌下逐滴（dī）加入，加（jiā）畢再攪拌2min靜置2h左右，待固液兩相完全分層後，取上清液測定pH值和Cu2+Ni2+及（jí）Fe3+含量。

當調節溶液（yè）的pH值到（dào）2.50以上時，由數據可知。Fe3+開始沉澱析出，繼續加減調節溶液pH值到3.20時，約96%Fe3+被（bèi）去除，而（ér）此時Cu2+和Ni2+幾乎不（bú）沉（chén）澱析出。而當溶液pH值增加到5.2以上時，Cu2+將開（kāi）始沉澱析出（chū）。故采用分步沉澱法分離電鍍廢水中的鐵離（lí）子時，必需（xū）嚴格調控溶液的pH值在3.5-5.0之間，可保證混合溶液中的（de）鐵基本（běn）被分離掉，而（ér）Cu2+和（hé）Ni2+則幾乎不形成氫氧化物沉澱而損失。

將同時存在以下化學平（píng）衡：其相應（yīng）的平衡常數(溶度積常數的倒數)亦列於右)Cu2++2OH-=CuOH2K01=ksp-1=1/1.010-20Ni2++2OH-=NiOH2K02=ksp-1=1/6.010-18Fe3++3OH-=FOH3K03=ksp-1=1/4.010-38根據化學反應的等溫方程式：rGm=RTlnJ/K0式中，討論在含有（yǒu）Cu2+Ni2+和Fe3+溶液中加入NaOH溶液(200g/L時。rGm化學反應的摩爾吉布斯函數變;R普適（shì）氣體常數;T熱（rè）力學溫度;J反應的活度商(當溶液很稀（xī）時可（kě）用濃度商代（dài）替，本研究（jiū）中即如（rú）是;K0反應（yīng）的規範平衡常數(此處即（jí）難溶氫氧化物沉澱的溶度積常數的倒（dǎo）數)使（shǐ）得J大於（yú）相應沉澱反應的K0等於k-1sp時，隻要控製好堿的加量。rGm>0就不會生（shēng）成金屬的氫氧化物沉澱，此時溶液中nn>kspMOHn;當（dāng）rGm=0時，金屬氫氧化物的沉澱與溶解反應達到平衡，此時（shí）n=kspMOHn.